Exposicion Final De Estrategias de Aprendizaje!

Exposición: Síntesis vs. Resumen

¿Qué es?

Síntesis: Es una técnica de redacción textual donde se respeta las ideas esenciales del autor original o hacemos el vaciado de la información del resumen expresándolo con nuestras propias palabras en base a las ideas que captamos del documento del cual obtuvimos información.

Resumen: Es la parte esencial del contenido del texto se transcribe empleando las mismas palabras que figuran en el original del documento que analizamos sacamos lo que consideramos lo mas importante evitando anotar oraciones completas, solo ideas principales.

¿Cómo se hace?

Síntesis:

1.- analizar texto

2.- ordenar las ideas de la más sencilla a la más compleja.

3.- interpretar el texto, integrando sus partes.

Resumen:

1.- realizar una primera lectura exploratoria que nos permita tener un conocimiento rápido del tema.

2.- Tener claro lo que el autor nos quiere decir.

3.- Extraer las ideas principales de cada párrafo, ideas secundarias y centrales

4.- Eliminar palabras innecesarias

5.- redactar el texto respetando firmemente el texto original, tiene que tener coherencia.

Conclusión

Si utilizamos el resumen o la síntesis, nos sirven para comprender y analizar mejor un texto.

Terea De Matematicas

Promedio Nacimientos= 2061.8
Promedio Defunciones= 746.6
Mediana Nacimientos= 2132
Mediana Defuncions= 712

Tarea 1 Sesión 5 Estrategias de Aprendizaje

"AGUA Y ELECTROLITOS, EQUILIBRIO HIDROELECTROLITICO Y ÁCIDO BASE

El agua constituye de 75% a 85% del peso de la mayoría de las células. De todos los componentes de un organismo, el agua es el mas abundante. Constituye aproximadamente 70% del peso total del cuerpo humano. El contenido del agua varia en diferentes tejidos, se ha logrado correlaciónan las propiedades fisicoquímicas del agua con sus propiedades fisiológicas.

Las propiedades fisicoquímicas del agua hacen posible la vida, se explican con base a su estructura molecular, tienen propiedades insólitas. Dos átomos de hidrógeno con carga parcial positiva y un átomo de oxigeno con carga parcial negativa comparten sus electrones. La unión entre cada molécula de agua por atracción de cargas residuales se denomina enlace por puente de hidrógeno.

Las propiedades fisicoquímicas del agua consideradas anormales o aberrantes. Explican las funciones esenciales del organismo y la hacen el equilibrio ideal para la vida.

Calor especifico: Es el numero de calorías que es necesario suministrar 1 gramo de material para aumentar su temperatura a 1°C

Calor latente: Es la energía necesaria para romper las fuerzas de atracción entre las moléculas de un liquido que permita en el punto de ebullición pasar a la fase vapor.

Conductividad térmica: Elevado valor, mayor que el de ningún otro liquido orgánico, el agua influye en la termorregulacion corporal.

Densidad: El agua aumenta su volumen al congelarse.

Tensión superficial: La presencia de proteínas disminuye la tensión superficial del agua en los capilares y células, facilitando los intercambios entre los tejidos.

"Distribución del agua en el organismo"

El agua total de organismo constituye alrededor de 60% a 70% del peso corporal y se encuentra distribuida en dos granes compartimientos: el intracelular y el extracelular.

El compartimiento intracelular, contiene las dos terceras partes del agua total y es ahí donde se llevan a cabo los procesos metabólicos con la participación de enzimas disueltas.

El compartimiento extracelular es el medio ambiente inmediato a la célula, contiene casi un tercio del agua total y se distribuye entre plasma o volumen vascular e intersticial.

Tarea 2 Sesion 2 Estrategias de Aprendizaje

Resumen: QUIMICA ORGANICA FINDAMENTAL

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS
Existen 10 millones de sustancias químicas conocidas y algunos tienen nombres tradicionales, pero la mayoría tienen un nombre sistemático para cada sustancia.
La diferenciación entre compuestos orgánicos e inorgánicos fue una de los primeros esquemas de clasificación. Los orgánicos tienen Carbono combinado con H, O, N y S, y estos se asocian con animales y plantas.

COMPUESTOS IONICOS
Se basan en los nombres de los iones de los que están compuestos, siempre se nombra el ion negativo aunque siempre se escribe después del positivo en la formula.
Si un elemento puede formar más de un ion positivo, se indica mediante un número romano entre paréntesis después del nombre.
Para distinguir entre el ion con mayor y menor carga se utilizan las terminaciones oso o ico.
Los aniones monoatómicos se nombran con la terminación uro, en el caso del oxigeno, terminación ido. 

Muchos iones poliatómicos contienen oxigeno, estos se denominan oxianiones. Cuando un elemento solo forma dos oxianiones, al mayor termina en ato, y el menor en ito.
Cuando se forman mas oxianiones aparte de utilizar las terminaciones también se utilizan prefijos para nombrarlos, hipo indica menor y per indica el mayor.

Muchos aniones poliatómicos que tienen cargar elevadas adicionan uno o mas iones hidrogeno para formar aniones de carga inferior, estos s nombran añadiendo la palabra hidrógeno o dihidrógeno. También es utilizado un método que emplea el prefijo bi.

ACIDOS
Es una sustancia que produce uno o mas iones de Hidrogeno, al disolverlo en agua. La formula se forma añadiendo iones H¹ para balancear la carga del anión.
Los ácidos terminan en hídrico, si se asocian con aniones que terminan en uro.

Muchos de los ácidos más importantes son derivados de oxianiones. Si un anión termina en ato, su acido terminara en ico, los terminados en ito su acido terminara en oso. Los prefijos que haya en el nombre del anión son retenidos en el nombre del acido.

COMPUESTOS MOLECULARES
En estos es posible asociar una naturaleza más positiva a uno de los elementos de la molécula y una naturaleza más negativa al otro elemento. El positivo aparece primero en la formula pero se nombra después del negativo y con terminación uro.
Un par de elementos pueden formar varios compuestos diferentes, para distinguirlos se utilizan prefijos que indican el número de átomos de cada elemento que existen.

Tarea 1 sesion 1 Estrategias De Aprendizaje:

Pista tipografica:

1.- atomos y moleculas: fundamentos de las vida.
Palabras: biologias molecular, explorador quimico, compuestos inorganicos,compuestos organicos.
 2.- Elementos quimicos no cambian en la reacciones quimicas normales.
Palabras: elementos, oligoelementos.
 3.- los atomos son las particulas basicas de los elementos.
Palabras: atomo, particulas subatomicas.
 4.- un atomo se identifica de manera inequivoca por su numero de protones.
Palabras: numero atomico, configuracion electronica
 5.- la masa atomiga es determinada por el numero de protones y neutrones.
Palabras: UMA masa atomica.
 6.-los isotopos difieren en el numero de neutrones.
Palabras: isotopos, radioisotopos, autorradiografia, THC.
 7.- los electrones ocupan orbitales que corresponden a niveles de energia.
Palabras: orbitales, capa electrica, valencia.
 8.- Los atomos experimentan reacciones quimicas.
Palabras: comportamiento quimico, propiedades similares.
 9.- Los atomos forman moleculas y compuestos.
Palabras: moleculas, compuesto quimico.
10.- Una sustancia es descrita por su formula quimica.
Palabras: formula quimica, formula molecular, formula estructural.
11.- Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo numero de unidades.
Palabras: masa molecular, mol, numero de avogadro.
12.- Las ecuaciones quimicas describen reacciones quimicas.
Palabras: reactivos, productos, equilibrio.
13.- Los atomos se unen por medio de enlaces quimicos.
Palabras: enlaces, energia de enlace.
14.- En los enlaces covalentes se comparten electrones.
Palabras: covalentes, estructura atomica de lewis, covalente sencillo, doble, triple.
15.- La funcion de una molecula guarda relacion con su forma.
Palabras: molecula, tetaedro.
16.- Los enlaces covalentes son no polares o polares.
Palabras: electronegatividad, no polar, polar, molecula polar.
17.- Los enlaces ionicos se forman entre cationes y aniones.
Palabras: ion, cation, anion, enlace ionico, compuesto ionico, separerce, soluto, hidratacion.
18.- Los enlaces de hidrogeno son atracciones debiles.
Palabras: puente de hidrogeno, debiles.
19.- Los electrones y su energia se transfieren en reacciones redox.
Palabras: reaccion redox, oxidacion, reduccion.
20.- El agua es indispensable para la vida.
Palabras: organismos, agua, factores ambientales.
21.- Las moleculas de agua son polares.
Palabras: agua, polares
22.- El agua es el principal solvente en los organismos.
Palabras: disolver, hidrofilas, hidrofobass.
23.- La formacion de enlaces de hidrogeno hace al agua cohesiva y adhesiva.
Palabras: cohesivas, adhesivas, capilaridad, tension superficial.
24.- El agua ayuda a conservar estable la temperatura.
Palabras: calor, temperatura, calor especifico, caloria, propiedades del agua, calor de vaporizacion, enfriamiento evaporatorio.
25.- Los acidos son donadores de protones, las bases son aceptadores de protones.
Palabras: ionizarse, neutra, acido, base.
26.- El ph es una medida conveniente de acidez.
Palabras: pH, 1mol/L, pH positivo, menores de 7, mayores de 7.
27.- Los amortiguadores minimizan los cambios de pH.
Palabras: homeostasicos, amortiguador, sangre, vertebrados, exceso, hidrogeniones, extremos de pH.
28.- UN acido y una base reaccionan formando una sal.
Palabras: una sal, electrolitos, no electrolitos, acidobasico, nitratos, amonio.